高純度マンガン二酸化物 MnO2粉末 MnO リチウムイオン電池カソード用

主な製造業者 マンガンのモノキシド (マンガンのオキシド)

主な違いマンガン・モノ酸化物 (MnO) とマンガン・二酸化物 (MnO2)

1物理的性質の違い

パラメーター:マンガン一酸化物 (MnO),マンガン二酸化物 (MnO2)

色と形状:灰白色から濃緑色粉末または八面体結晶 (色の深さは粒子の大きさに関係します.濃い緑色) 34 黒い無形粉末または黒いロムボエドール結晶 57

密度と溶融点密度 5.43-5.46 g/cm 3,溶融点 1650 °C 3密度 5.0 g/cm 3,溶融点が明確でない (熱分解) 7

水に溶けない,酸とアモニウム塩化物に溶ける.水に溶けるのが難しい,酸弱,塩基弱.濃縮塩化酸に溶けてCl 2 57を形成する

2化学的性質の比較

レドックス:

MnO:高温 (1200°C以上) で炭素によって金属マンガンに還元できる.空気中に加熱すると,高バレンスのマンガン酸化物 (例えば Mn O 4, Mn 2 O) に簡単に酸化する.

MnO 2: 濃縮塩化水素酸と反応してCl2を生成する (酸化特性を示す);強い酸化物質 (KNO3など) で溶かして,カリウムペルマンガナートを生成する (可縮性がある) 57.

熱安定性

MnO 2は加熱すると Mn O 4 と O 2 (>535 °C) 5 に分解し,MnO は3400 °Cで溶解し,容易には還元できない.

3応用分野の差異化

カテゴリー マンガン酸化物 (MnO) マンガン二酸化物 (MnO 2)

主要用途: 1 フェライト磁性材料のための原材料; 2 飼料添加物/微量元素肥料; 3 ペンタノールの催化合成 23 1 乾燥電池カソード材料;2 ガラスの色を消す剤/セラミック色を消す剤3 有機合成酸化物質 (染料の生産など) 57

金属化学反応における減少剤としての特殊機能 (例えば,マンガン金属の製剤) 3.酸素生産のためのカリウム塩酸の催化分解 (実験室用) 68

4差別化方法

溶解性試験:

希釈塩化水素を加えた後 MnO は Mn 2 + 溶液 (ガスフリー) 3 を形成するために溶けます.MnO 2 は濃縮塩化水素酸と反応してCl 2 (黄色緑色のガス) 57 を形成するために加熱する必要があります..

熱観測:

MnO2は535°C以上加熱すると酸素を放出する (火星木のストライプで再点火することで確認できる),高温では MnOの有意な分解は起きない.

配色による判断

粉末の色 (灰緑 → MnO; 黒 → MnO 2 粒子サイズ観察と組み合わせた (MnOの色は粒子の大きさによりより顕著に変化する)

MnO